Teach ikasgaia
Balorazio azido-basea: amaiera-puntua, estekiometria eta ziurgabetasuna
Balorazio azido-basearen urruneko laborategian, estimatu amaiera-puntua, kalkulatu azidotasun titulagarria gidako 1:1 ereduarekin eta justifikatu ziurgabetasuna benetako pH- eta bolumen-datuekin.
Hasi saioa irakasle-kontu batekin klase-saioa prestatzeko. Ikasleak klase-kode batekin sartzen dira.
Lehen aldia duzu LabsLand-en? Sortu irakasle-kontua
Ikaskuntza-emaitzak
Balorazio batean baloratzailea, analitoa, adierazlea, amaiera-puntua eta baliokidetasun-puntuaren ebidentzia identifikatzea.
Urruneko laborategia erabiltzea amaiera-puntutik hurbileko pH-bolumen errenkadak jasotzeko edo aipatzeko.
Amaiera-puntuko bolumena aukeratzea adierazlearen eta pH-kurbaren ebidentziarekin.
Azido zitrikoaren disoluzio ezezagun baten azidotasun titulagarria edo baliokidea kalkulatzea, Bigarren Hezkuntzako gidaren 1:1 ereduarekin.
Amaiera-puntua aukeratzean eta azidotasun titulagarriaren emaitzan dagoen ziurgabetasuna azaltzea.
Metodoa, ebidentzia, kalkulua, unitateak eta mugak jasotzen dituen ondorioa idaztea.
Ikaslearen jardueraren aurrebista
Jardueraren edukia
Aurrebista soilik. Klase-saio batean, ikasleek erantzunak bete eta lana irakasleari bidal diezaiokete.
Balorazioaren eredua ulertu
8 min
Urruneko laborategi honetan, kontzentrazio ezaguneko sodio hidroxidoaren disoluzioa gehitzen zaio, tantaz tanta, kontzentrazio ezezaguneko azido zitrikoaren disoluzio bati. Fenolftaleina da adierazlea: ingurune azidoan koloregabea da, eta bere kolore-aldaketako tarte basikoan arrosa bihurtzen da. pH-sentsoreak eta bolumen-irakurketak beste ebidentzia bat ematen dute amaiera-puntua aukeratzeko.
Helburua ez da zenbaki bat kalkulatzea bakarrik. Ebidentziak amaiera-puntuko zer bolumen justifikatzen duen erabaki behar duzu, eta balio hori arretaz erabili. Baloratzailea kontzentrazio ezaguna duen eta gehitzen den disoluzioa da; analitoa, aztertu nahi den substantzia; amaiera-puntua, aukeratutako seinalearen arabera balorazioa amaitutzat jotzen den unea. Baliokidetasun-puntuan, berriz, erreakzioaren proportzio estekiometrikoari dagokion baloratzaile kantitatea gehitu da. Bi puntuak erlazionatuta daude, baina ez dira nahitaez berdinak.
Balorazio azido-basearen urruneko laborategia
Irudiak ekipamendua eta irakurketa mota erakusten ditu. Pantailan pH 8,35 eta 13,750 mL-ko bolumena ageri dira; balio horiek ez dira jarduera honetako saiakuntzaren datuak. Erabili jarduera honetako datu-errenkadak soilik.
Zein da laborategi honetako baloratzailea?
Zer detektatzen laguntzen du fenolftaleinak balorazio honetan?
Laborategia ireki aurretik, aurreikusi pH-kurbaren forma NaOH gehitzean. Azaldu zer gertatuko den amaiera-puntuaren aurretik, haren inguruan eta ondoren.
Erreferentziako datuen pH-kurba
Benetako datu-multzoan oinarritutako erreferentziako grafiko hau erabiliko duzu emandako bederatzi errenkadekin batera, laborategiak funtzionatzen ez badu. Kurba azkar aldatzen da 5,16–5,20 mL inguruan; laborategiko datuak jasotzean, bildu jauzi horren inguruko errenkadak.
Amaiera-puntua aukeratzeko plana
8 min
Laborategiak ez dizu zuzenean amaiera-puntu zuzena esaten. Adierazlearen kolore-aldaketa, pH-kurba eta aldaketa azkarraren inguruko errenkadak erabiliz erabaki behar duzu. Amaiera-puntua ondo justifikatzea garrantzitsuagoa da oinarririk gabeko zehaztasuna ematea baino.
Urruneko laborategiko lan-urratsak
Erabili citrico#1 eta 0.065M_NaOH konfigurazio bera saiakuntza osoan.
Zein da amaiera-puntua aukeratzeko irizpiderik sendoena?
Idatzi 3–5 esaldiko plana. Adierazi zer lagin eta baloratzaile erabiliko dituzun, zer errenkada jasoko dituzun jauzitik hurbil, zer ordezko prozedura zehatz erabiliko duzun laborategiak funtzionatzen ez badu eta nola aukeratuko duzun amaiera-puntuko bolumena.
Ebidentzia bildu eta antolatu
24 min
Esperimentuak funtzionatzen duela egiaztatu baduzu, ireki azido zitrikoaren laginarekin eta sodio hidroxidoaren baloratzailearekin, eta gehitu tantak amaiera-puntuaren eremua ikusi arte. Jaso pH-aldaketa azkarraren aurreko, bitarteko eta ondorengo errenkadak. Laborategia erabilgarri ez badago edo denborarik ez baduzu, erabili emandako bederatzi errenkadak soilik, daturik gehitu, ordeztu edo aldatu gabe, Erreferentziako datuen pH-kurbarekin (fig_curve) batera. Adierazi argi datuen jatorria.
45 minutuko aukera laburrean, erabili hasierako bederatzi erreferentzia-errenkadak eta Erreferentziako datuen pH-kurba (fig_curve), irakasleak berrikusitako grafiko gisa. Ez gehitu, ordeztu edo aldatu errenkadarik, eta ez sortu beste grafikorik. 60 minutuko aukeran, esperimentuak funtzionatzen duela egiaztatu ondoren, jaso edo deskargatu zure datuak eta sortu edo erantsi zure grafikoa. Kargatzen ez bada edo ez badabil, ez asmatu daturik: erabili emandako bederatzi errenkadak eta fig_curve, eta jarraitu analisiarekin.
Ireki balorazio azido-basearen laborategia
Ireki
2 - Configuración(konfigurazioa).Valorante (Titulante)eremuan (baloratzailea), aukeratu0.065M_NaOH;Disolución desconocidaeremuan (disoluzio ezezaguna),citrico#1.Esperimentua kargatzen ez bada edo ez badabil, ez asmatu daturik. Erabili emandako bederatzi errenkadak soilik, daturik gehitu, ordeztu edo aldatu gabe, eta
fig_curveirakasleak berrikusitako grafiko gisa; jarraitu analisiarekin.Esperimentuak funtzionatzen badu, sakatu
Empezar a observar(hasi behatzen) eta behatu hasierako pH azidoa.Erabili
Añadir 50 gotas(gehitu 50 tanta), behar denean, eta itxaron irakurketa bakoitza egonkortu arte.Jaso NaOH bolumena eta pH-a, bereziki kolore-aldaketatik eta pH-jauzi azkarretik hurbil.
Aukera ageri bada, erabili
Descargar datos brutos(deskargatu datu gordinak), eta aztertu jauziaren inguruko errenkadak.Datu gordinen taulak oraindik
Tiempo,TemperaturaetaConductividadgoiburu okerrak erakusten baditu (denbora, tenperatura eta eroankortasuna), ez hartu hitzez hitz:#zutabearen ondoren, lehen zenbakia bolumena da mL-tan, eta bigarrena pH-a. Egiaztatu lotura hori pH-bolumen grafikoaren ardatzekin eta ekipamenduaren pantailarekin.Adierazi errenkada bakoitza zure saiakuntzakoa, ikaskide baten saiakuntzakoa edo irakasleak emandako erreferentzia-datua den.
Klase-saio batean erabilgarri
Balorazioaren pH-bolumen ebidentzia
Laborategian datuak jaso ahal badituzu, jaso gutxienez bederatzi benetako errenkada pH-aldaketa azkarraren aurretik eta ondoren. Bestela, erabili emandako bederatzi errenkadak soilik, daturik gehitu, ordeztu edo aldatu gabe. Adierazi NaOH bolumena mL-tan eta errenkada bakoitzaren jatorria.
| NaOH bolumena mL | pH-a | Kolorea / seinalea | Saiakuntza/jatorria | Amaiera-puntuari buruzko oharra |
|---|---|---|---|---|
pH-kurba edo grafikoaren ebidentzia
Aukera laburrean, erabili Erreferentziako datuen pH-kurba (fig_curve), irakasleak berrikusitako grafiko gisa; ez sortu beste bat. 60 minutuko aukeran, erantsi zure pH-bolumen grafikoa edo kalkulu-orria, edo eman haren erreferentzia, esperimentuak funtzionatzen badu soilik; bestela, egin fig_curve irudiari erreferentzia. Pantaila-argazkia baduzu, erantsi irudi-erreferentzia gisa, ez fitxategi-igoera gisa.
Amaiera-puntua eta azidotasun titulagarria estimatu
12 min
Erreferentziako amaiera-puntua 5,16–5,20 mL inguruan dago, citrico#1 eta 0.065M_NaOH konfigurazioan. Eremu horretako balio bat aukeratu dezakezu, zure ebidentziak justifikatzen badu. Azalpenak zenbakiak bezainbeste axola du.
Azidotasun titulagarria amaiera-puntutik kalkulatzeko eredua
Bigarren Hezkuntzako gidak 1:1 eredu sinplifikatua erabiltzen du. Emaitza azidotasun titulagarria edo baliokidea da: aukeratutako amaiera-punturaino neutralizatzeko behar den base kantitatea, laginaren bolumenaz zatituta. Ez da azido zitrikoaren kontzentrazio molarra. Irakasleak estekiometria egokitu dezake maila aurreratuagorako.
Bigarren Hezkuntzako gidaren eredua
\begin{gathered}[\text{azido baliokidea}]\,V_{\text{alikuota}}\\=[\text{NaOH}]\,V_{\text{NaOH}}\end{gathered}
Zer errenkada-eremuk justifikatzen du hobekien amaiera-puntua erakustaldiko erreferentzia-saiakuntzan?
Estimatu amaiera-puntuko bolumena mL-tan, pH-aren eta kolorearen ebidentziarekin. Sartu balioa mL-tan, eta azaldu zer errenkadak edo grafikoaren zer ezaugarrik justifikatzen duten.
Erabili [azido baliokidea] * V_alikuota = [NaOH] * V_NaOH erlazioa, V_alikuota = 10,00 mL, [NaOH] = 0,065 mol/L eta aukeratu duzun amaiera-puntuko bolumena. Alikuota aztertzeko hartutako lagin-zatia da. Sartu gidako 1:1 ereduaren araberako azidotasun titulagarria edo baliokidea mol/L-tan, eta erakutsi balioen ordezkapena.
Ondorioa formulatu eta mugatu
8 min
Azken erantzunean, adierazi argi metodoa, ebidentziatik estimatutako amaiera-puntua, kalkulua, unitateak eta ziurgabetasuna.
Aipatu balorazio honetako bi ziurgabetasun-iturri, eta azaldu bakoitzak nola eragin diezaiokeen amaiera-puntuko bolumenari edo kalkulatutako azidotasun titulagarriari.
Idatzi azken ondorioa. Jaso: (1) aukeratutako amaiera-puntuko bolumena, (2) gidako 1:1 ereduarekin kalkulatutako azidotasun titulagarria edo baliokidea, unitateekin, (3) taulako edo grafikoko gutxienez bi ebidentzia eta (4) muga edo ziurgabetasun bat.
Sakontzeko aukerako jarduera
15 min
Egin atal hau irakasleak bertsio luzea esleitzen badizu soilik.
Jardueraren gidak lehen deribatuaren hurbilketa, ΔpH/ΔV, erabiltzea proposatzen du baliokidetasun-puntua estimatzeko. Nola erabiliko zenituzke taulako datuak metodo hori aplikatzeko? Zergatik izan liteke kolore-aldaketari soilik begiratzea baino zehatzagoa? Kontuan hartu errenkaden arteko tartea eta neurketen bereizmena ere.
Bihurtu aurrebista hau klase-saio batean
Jarraitu LabsLand Teach-era ikasgai hau ikasleekin erabiltzeko eta kontuaren sarbidea berrikusteko.
Lehen aldia duzu LabsLand-en? Sortu irakasle-kontua